پروژه رنگ و حالت الکترونی مولکول ها. doc

اختصاصی از یاری فایل پروژه رنگ و حالت الکترونی مولکول ها. doc دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

نوع فایل: word

قابل ویرایش 255 صفحه

مقدمه:

امروزه از رنگهای طبیعی به ندرت استفاده می گردد زیرا به کمک روشهای سنیتک رنگهای ایده آلی از نظر کمی و کیفی تولید میشوند و چون ساختمان اصلی آنها را آروماتیکها تشکیل میدهند بنابراین ازذغال سنگ و نفت به عنوان مهمترین منابع طبیعی و اولیه برای آنها محسوب میشوند. بیش از یک قرن است که رنگهای آلی و مصنوعی برای بشر شناخته شده است. در سال 1856 وقتی شیمیدان 18 ساله انگلیسی به نام ویلیام هندی پرکین سعی میکرد کینون راسنتز نماید به جای محصول سفید رنگی که او انتظار داشت یک ماده بدشکل سیاه رنگ تولید نمود که برایش قابل توجه و قابل مطالعه بود. از استخراج این ماده رنگ ارغوانی زیبایی به نام ماوین بدست آمد که بر حسب تصادف کهنه نخی که در کنار میز آزمایش او قرار داشت توسط آن رنگی گردید و این ماده تا آن زمان تنها ماده رنگی بود که از واکنش شیمیایی حاصل شده و جزو رنگهای گیاهی و ظبیعی نبود و بدین سان تحول بزرگی در تهیه مواد رنگی آلی شروع گردید واکنش تهیه رنگ مزبور بصورت زیر است:

سولفوریک اسید + آنیلین

این رنگ چنانچه بعدا خواهیم دید به دلیل وجود گروه آزین ( Azine) جزو این نوع شیمیایی میباشد ولی در آن زمان به دلیل تهیه اش از آنیلین رنگ آنیلین نامش نهادند.

پرییکن رنگ بالا را در کارخانه ای نزدیک لندن از قطران ذغال سنگ در مقیاس صنعتی تهیه نمود البته قبل از آن در آزمایشگاه از اثر پتاسیم دی کرومات و سولفوریک اسید بر آنیلین ناخالص آنرا سنتز نموده بود از انجائیکه این رنگ در رنگرزی مزایای فراوانی نسبت به دیگر رنگهای طبیعی ، از نظر روشنی و ثبات داشت در اندک زمانی توجه رنگرزها را بخود جلب نمود. پریکن و دوستانش علاوه بر تهیه رنگ بالا فرایند ساده رنگرزی با تانیک اسید را نیز ابداع کردند و بالاخره بعد از مدتها تحقیق و بررسی اولین کارخانه رنگسازی توسط او تاسیس و به مرحله تولید رسید.

از انجا که در آغاز اغلب رنگهای مصنوعی اولیه از انیلین ساخته میشدند و انیلین در آن زمان فقط از منبع قطران ذغال سنگ تهیه میشد اینگونه رنگها به رنگهای آنیلین و رنگهای قطران ذغال سنگ معروف بودند هر چند که بعضی از این رنگها از آنیلین نیز مشتق نشده بودند. امروزه کلمه رنگهای مصنوعی با سینتیک ترجیح داده میشوند زیرا دیگر امروزه رنگها لزوما از منابع اولیه ذغال سنگ تهیه نمیشوند. بلکه منابع نفتی ( نفت خام و گاز طبیعی ) بجای آن جایگزین شده و این تعویض عمدتا در اثر جایگزینی گاز ذغال با گاز طبیعی در کشورهای صنعتی انجام گرفت

فهرست مطالب:

تاریخچه –

سولفوریک اسید + آنیلین

فصل 1

رنگ و حالت الکترونی مولکولها

1 – رنگ

فصل 2

شیمی رنگ

1 – طبقه بندی مواد رنگی

بیگمانها ( Pigments )

بیگمانها ( Pigments)

تیتانیوم دی اکسید ( Tio2)

سمی بودن دی اکسید تیتانیوم

شناسایی دی اکسید تیتانیوم

ب – شناسایی کیفی نمونه

موارد مورد نیاز

مشخصات فنی فسفوسیلیکات سرب ( تری بازیک )

رنگدانه های کرومات سرب

طرز تهیه کروماتهای سرب و سایر نمکهای سرب

خصوصیات کرومات های سرب

مهمترین خصوصیات کرومات سرب

جدول طبقه بندی رنگدانه های کرومات سرب و کرومات سرب - مولیبدات

سیلیکو کرومات سرب بازی

رنگدانه مولیبدات(MOLYBDATE

رنگدانه های بر مبنای کادمیم

کادمیم لیتوپون

کرومات روی

نقش کرومات روی در مقابله با خوردگی فلزات

خواص ضد خورندگی کرومات روی در آب و محلولهای نمکی

تتراکسی کرومات روی

کرومات استرانسیم

اکسید های آهن

سرنج ( قرمز سرب )

تاثیر رزین در خاصیت ضد خوردگی آستریهای سرنج بر سطح فولاد

سیانامید سرب

سبز کرم

اکسید کروم

آبی اولترامارین ( ابی لاجورد

روش شناسایی ابی اولترامارین

آهنآبی ( آبیهای پروس

سمیت آهن آبی ( آبیهای پروس )

آبی کبالت، و آبی کرولئان و بنفش کبالت

سرولئان - کرولئان

بنفش کبالت

اکسید آهن سیاه

رنگدانه های آلومینیومی

رنگدانه های برنز

فصل 1 – رنگ و حالت الکترونی مولکولها

1 – رنگ

رنگها

شناسایی دی اکسید تیتانیوم

اسید استیک غلیظ گلاسیال

فلوئور سدیم

هـ ) اندازه گیری مقدار اب هیدراته

لوازم مورد نیاز

روش کار

3-2-3-3- رنگدانه های کرومات سرب

خصوصیات کرومات های سرب

مهمترین خصوصیات کرومات سرب

ویژگی های رنگدانه های کرومات سرب و کرومات سرب مولیبدات

جدول طبقه بندی رنگدانه های کرومات سرب و کرومات سرب - مولیبدات

جدول مقاومت حرارتی

رنگدانه ترکیبی با TiO2 روتیل

روشهای آزمون

مشخصات سشیمیایی کرومات های سرب

روش اول - روش وزنی

مواد لازم

روش آزمون

اندازه گیری سرب بطریق تیتراسیون کمپلکسومتری

طرز شناسایی کروماتهای سرب

5-2-3-3- رنگدانه مولیبدات(MOLYBDATE)

کادمیم لیتوپون

زرد نیکل تیتانیوم

هـ) تعیین مقدار سولفات به صورت تری اکسید سولفور در کرومات روی زرد

مواد مورد نیاز

ماده مورد نیاز

خواص ضد خورندگی کرومات روی در آب و محلولهای نمکی

8-2-3-3- تتراکسی کرومات روی

مواد مورد نیاز

تعیین درصد اکسید فریک در رنگدانه

مواد مورد نیاز

روش عمل

12-2-3-3- سیانامید سرب

13-2-3-3- سبز کرم

روشهای آزمون

اندازه گیری مواد فرار

سرولئان - کرولئان

د- خصوصیات فیزیکی دوده

هـ - کاربرد دوده

دوده چراغ یا دوده گیاهی

و- خصوصیات و کاربرد دوده چراغ

ز- مشخصات فنی دوده ( کربن سیاه )

20-2-3-3- اکسید آهن سیاه

الف- مشخصات فنی اکسید آهن سیاه

ب- شناساییدر اکسید آهن

-تجزیه کیفی پودر و خمیر

سنگینی ویژه

کشش سطحی

اندازه ذرات

جدا سازی مواد روغنی و چربی

شناسایی شیمیایی رنگدانه مس

الف - اندازه گیری کل مس در نمونه

ب- اندازه گیری فلز مس در نمونه

مواد مورد نیاز

23-2-3-3- شناسایی شیمیایی اکسید کوئیورو خشک

هدف

شناسایی اکسید کوئیورو و قابل احیا

مواد مورد نیاز

شناسایی شیمیایی اکسید جیوه خشک

تعیین درصد کل جیوه در رنگدانه

مواد مورد نیاز

دانلود تحقیق مولکول 5 ص

اختصاصی از یاری فایل دانلود تحقیق مولکول 5 ص دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دسته بندی : علوم پایه _ شیمی

فرمت فایل:   ( قابلیت ویرایش و آماده چاپ ) 

حجم فایل:  (در قسمت پایین صفحه درج شده )

فروشگاه کتاب : مرجع فایل 

---

 قسمتی از محتوای متن ...

مولکول مولکول ، دسته‌ای از اتمهاست که با پیوندهای شیمیایی در کنار یکدیگر قرار گرفته‌اند. مولکول‌های یک عنصر ، یکسان و فقط حاوی اتمهای از یک نوع هستند. مثلا مولکول‌های گاز اکسیژن‌ از دو اتم اکسیژن تشکیل شده‌اند. مولکولهای یک ترکیب نیز یکسانند. اما در این مورد ، هر مولکول حاوی بیش از یک اتم است. مثلا در آب ، هر مولکول از دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن تشکیل شده است. همه گازها ، اکثر مایعات و بسیاری از جامدات غیر فلزی از مولکول تشکیل شده است. اندازه هر مولکول اندازه مولکول‌ها از حدود یک ده میلیونیم میلیمتر تا یک هزارم میلیمتر متغیر است. ساده‌ترین انواع مولکول‌ها فقط دو یا سه اتم دارند. مثلا گاز هیدروژن از مولکولهایی تشکیل شده است که فقط دو اتم هیدروژن دارند. مولکولهای بزرگتر از انواع مختلفی از اتمها تشکیل می‌شوند که به صورت ساختار پیچیده‌ای در کنار هم قرار گرفته‌اند. مثلا یک مولکول گلوکز در مجموع ، 24 اتم کربن ، هیدروژن و اکسیژن است. اما بزرگترین مولکول‌ها در واقع از تعداد زیادی مولکول‌های کوچکتر تشکیل می‌شوند که به صورت الگویی تکرار شونده در کنار یکدیگر قرار گرفته‌اند. این مولکول‌ها ، درشت مولکول خوانده می‌شوند. به عنوان مثال ، درشت مولکول پلی اتیلن از درشت مولکولهایی تشکیل می‌شود که هر یک از آنها می‌تواند تا 50000 اتم داشته باشد. مولکول آب قطره ای آب اختیار کنید و قطر آن را اندازه بگیرید. این فاصله را بر صد و بعد بر هزار و باز هم بر هزار تقسیم کنید. آنچه بدست می‌آید، طول تقریبی یک مولکول آب است. همانطور که برای ساختن خانه ، باید تعداد بسیاری زیادی آجر فراهم آوریم، برای تشکیل یک قطره آب نیز به چیزی در حدود یک میلیون میلیون میلیون مولکول آب نیاز داریم. ساختمان مولکول آب شکل مولکول آب مولکول آب ، به ظاهر مانند هلویی است که دو زرد آلو در دو کنار قرار گرفته باشند و هلو که در وسط جای دارد، اتم اکسیژن است و زرد آلوهایی در دو طرف آن ، اتم هیدروژن هستند. رابطه ظریفی به نام پیوند ، اکسیژن را به هر دو اتم هیدروژن متصل می‌کند. اگر اتمها را با دایره نشلان دهیم، پیوند بین آنها را به وسیله خطهایی مشخص می‌کنیم که مراکز این دایره‌ها را بهم وصل می‌کند. گاهی ، شکل تقریبی اتم‌ها ، یعنی دایره‌ها را رسم نمی‌کنند و فقط مراکز آنها را با خط به یکدیگر مربوط می‌سازند. دو یا سه خط موازی بین مراکز ، نشان دهنده وجود دو یا سه پیوند است. شیمیدانان به این طریق مولکولها را رسم می‌کنند. رقص مولکول‌ها مولکولی را از قطره آب جدا کنید، شاید یکی را که به هوا بخار می‌شود، به چنگ بیاورید. مولکول ، مانند فرفره با سرعت خیره کننده ای به دور خود می‌چرخد. سرعت دوران آن به حدی است که تنها در یک ثانیه ، یک میلیون میلیارد بار می‌چرخد. فرفره مولکول برخلاف فرفره معمولی ، در سه جهت مختلف دوران می‌کند. در حالی که مولکول با سرعت می‌چرخد، اتمهای آن بی‌قرار می‌رقصند. اگر چه رقص اتمها هزار بار از گ

تعداد صفحات : 6 صفحه

  متن کامل را می توانید بعد از پرداخت آنلاین ، آنی دانلود نمائید، چون فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.

پس از پرداخت، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.

 

« پشتیبانی فروشگاه مرجع فایل این امکان را برای شما فراهم میکند تا فایل خود را با خیال راحت و آسوده دانلود نمایید »

 

 

پاورپوینت جامع درباره شیمی ابر مولکول ها

اختصاصی از یاری فایل پاورپوینت جامع درباره شیمی ابر مولکول ها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل : power point  (لینک دانلود پایین صفحه) تعداد اسلاید  : 50 اسلاید

بخشی از اسلایدها :

qمفاهیم و ریشه شیمی ابرمولکول به آغاز شیمی مدرن باز می‌گردد.

qبا توسعه شیمی ماکروسیکلها (Macrocyclic) در اواخر 1960 در این زمینه از شیمی، توسعه گسترده ای را آغاز نمود.

qشیمی سنتی برروی پیوند کوالانسی استوار است.

q شیمی ابرمولکول به بررسی پیوند غیرکوالانسی و برگشت پذیر مانند پیوند هیدروژنی، کئوردیناسیون فلزی، نیروهای آب گریز، برهمکنش π-π و نیروهای الکتروستاتیک و.. استوار می‌باشد.

 

 

 

 

qدر شیمی ابرمولکول، معمولا یک مولکول به عنوان میزبان به مولکول دیگر به عنوان میهمان متصل شده و تشکیل کمپلکس میزبان-میهمان  می‌دهد.

qمیزبان معمولاً یک مولکول بزرگ مانند آنزیم یا یک ترکیب حلقوی سنتز شده دارای حفره مرکزی با اندازه‏های مشخص (مثل قفل) می‏باشد.

§میزبان را یک مولکول دارای اتمهای دهنده پیوند هیدروژنی و یا اتمهای با خاصیت بازی لوئیس می‌توان در نظر گرفت.

q میهمان می‌تواند یک کاتیون تک اتمی، آنیون یا مولکول خنثی باشد (مثل کلید).

§میهمان را می‌توان به عنوان یک کاتیون فلزی با خاصیت لوئیس اسیدی یا پذیرنده پیوند هیدروژنی دانست.

q

دانلود کتاب Molecular Orbitals and Organic Chemical Reactions

اختصاصی از یاری فایل دانلود کتاب Molecular Orbitals and Organic Chemical Reactions دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

کتاب Molecular Orbitals and Organic Chemical Reactions

نسخه ی student و refrence

انتشارات وایلی
نسخه ی الکترونیکی این کتاب در سایت وایلی 114 یورو می باشد

دانلود مقاله ساختار اتم و مولکول

اختصاصی از یاری فایل دانلود مقاله ساختار اتم و مولکول دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

ساختار اتم:

دلایل تجربی بسیار زیادی وجود دارد که نشانه تجزیه پذیر بودن اتم است مثل الکتریسیته- پرتوهای کاتودی- مواد رادیواکتیو- الکترولیز

ذرات ریز اتمی: عبارتند از الکترون- ،پروتون+ و نوترونخنثی

       الکترون me= 1/6×10-28g

       پروتون mp=1/6×10-24g

       نوترون mp=mn

عدد اتمی(Z): بر تعداد پروتون های یک اتم عدد اتمی می گویند.

عدد جرمی(A): به مجموع پروتون ها و نوترون ها عدد جرمی می گویند.

ایزوتوپ: اتم های یک عنصر که عددهای اتمی یکسان و عدد جرمی متفاوتی دارند.

 Cl3717    cl3517

جرم اتمی: نسبت جرم اتم های هر عنصر به واحد کربنی

واحد کردن: واحد جرم اتمی =    amu  =    جرم اتم کربن 12

میانگین جرم اتمی:

M1a1+m2a2+…=میانگین جرم اتمی

=a فراوانی

37×0/25+35×0/75=35/5=میانگین جرم اتمی کلر

مدل های اتمی: مدل تامسون- مدل رادرفورد- مدل بور- مدل کوانتمی

طیف: اگر یک نور معمولی را از منشور عبور دهیم مجموعه ای از رنگهای مختلف از هم جدا می شود که به این مجمو عه ی رنگی طیف نوری گفته می شود. طیف بر دو دسته اند: پیوسته – خطی

دسته بندی دیگر طیف ها به صورت زیر است.

• طیف جذبی 2) طیف نشری

طیف نشری: اگر به یک نمونۀ ماده انرژی داده شود بخشی از این انرژی توسط ماده جذب شده و باعث برانگیخته شدن آن می شود این ذرات برانگیخته شده هنگام برگشت به حالت اولیۀ خود انرژی گرفته شده را به صورت نور از دست می دهد. اگر این نور حاصل را از منشوری بگذرانیم طیف حاصل از آن را طیف نشری می گویند.

طیف جذبی: اگر یک پرتو الکترومغناطیسی به یک ماده بتابانیم بخشی از این پرتوها بخشی از این پرتوها جذب شده و بخش دیگری بدون متأثر شدن از رفتار ماده از آن عبور می کند طیف حاصل از این نور عبوری را طیف جذبی می گویند.

مول: بر تعداد ذراتی که برابر6/02×1023 باشد.

اتم گرم( جرم مولی): به جرم یک مول از اتم های هر عنصر گفته می شود. از نظر عددی اتم گرم هر عنصر جرم اتمی آن برابر و تنها واحد گرم را اضافه دارد.

چگونگی توضیح الکترونهای یک اتم در فضای اطراف هستند آرایش الکترونی گفته می شود.

اوربیتال: فضایی است که بیشترین احتمال حضور الکترون ها در آن وجود دارد (بیش از 90 درصد)

اعداد کوانتمی:

N: عدد کوانتایی اصلی: بیانگر سطح اصلی انرژی الکترون هاست و معادل با تراز یا مدار مدل بور می باشد.n=1,2,…

L: عدد کوانتمیl بیانگر تعداد ترازهای فرعی می باشد.

L=0→S                             L=3→3                    L=0,1,…,n-1

L=1→p                                             n= 2          l=0     

L= 1                                                                   l=2→d

  Ml  :عدد کوانتمی سمتی:

بیانگر جهت گیری فضایی ترازهای فرعی است.

Ml=-L,…,+L                           

 =Msعدد کوانتمی اسپینی     ml=-1,0,+1برای اوربیتالp   0=mlبرای اوربیتالs

Ml=-2,-1,0,1,2 برای d

عدد اسپینی: بیانگر چرخش الکترون ها حول محور اصلی خودش است.

Ms=+½ -½

عناصر را از نظر تأثیر میدان مغناطیسی بر جذب یا دفع شدن آنها به 3 دسته تقسیم می کنیم.

• عناصر پارا مغناطیسی: در میدان مغناطیسی قوی جذب و دفع می شوند.
• عناصر دیا مغناطیسی: در میدان مغناطیسی نه جذب و نه دفع می شود.
• عناصر فرو مغناطیسی: شدیداً جذب و دفع می شود.

قانون هوند: هیچ دو الکترون در یک اتم نمی توان یافت که دارای چهار عدد کوانتمی یک اتم باشد.

تعیین موقعیت یک عنصر در جدول تناوبی به کمک آرایش الکترونی:

• تعیین دورۀ تناوبی: در هر آرایش الکترونی بالاترین ضریب اورتناوبی نشان دهند، دورۀ تناوبی یک عنصر در جدول تناوبی است.
• تعیین گروه: الف) اگر آرایش الکترونی یک عنصر به اوربیتال S ختم شوود عنصر مورد نظر جزء فلزات اصلی بوده و بر حسب این که اوربیتالS شامل یک یا دو الکترون باشد عنصر مربوط به گروه1 و 4 می باشد.

ب) اگر آرایش الکترونی عنصری به اوربیتال P ختم شود شماره گروه عنصر برابر است با مجموع الکترون های اوربیتال P و اوربیتال ما قبل آن این عناصرها عناصر اصلی حساب می شوند و ممکن است فلز، نافلز یا شبه فلز باشند.

اگر آرایش الکترونی عنصر به اوربیتال d ختم شود عنصر جزء فلزات واسطه بوده و برای تعیین گروه آن اگر مجموع الکترون های اوربیتالd وs کمتر از 8 باشد. مستقیماً شماره گروه را نشان می دهد. اگر این مجموعۀ الکترونی برابر با8 و9 و یا10 باشد عنصر مورد نظر در گروه 8 عناصر واسطه جای دارد و اگر مجموع این الکترون ها بیش از 10 الکترون باشد مازاد بر عدد 10 شمارۀ گروه عنصر می باشد.

نکته: به طور طبیعی قرار گرفتن الکترون ها در ترازهای انرژی که به روش آفبانا می شود حالت پایدی انرژی کندتر می شود و منظور کمترین انرژی ممکنی است که الکترون ها می توانند داشته باشند.

اگر به چنین الکترونهایی انرژی داده شود الکترون هها از حالت پایه ( تراز انرژی پایین تر) به حالت برانگیخته ( تراز انرژی بالاتر) منتقل می شود. چنانچه انرژی داده شده به الکترون ها به اندازه ای باشد که الکترون ها را از میدان جاذبۀ هستند خارج نماید یونش اتفاق می افتد.

شامل 39 صفحه فایل word قابل ویرایش