مقاله مقادیر ضرایب اسموزیته محاسبه شده با استفاده از ثابتهای

اختصاصی از یاری فایل مقاله مقادیر ضرایب اسموزیته محاسبه شده با استفاده از ثابتهای دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

 

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

فرمت فایل: word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحات:5

   

الکترولیت

(10.8874)

1. 944

(1.1802)

1. 6

RbF

(4.4872)

1. 888

(1.2807)

1. 6

RbCl

(28.5580)

1. 886

(1.5960)

1. 6

RbBr

(3.7961)

1. 884

(1.1284)

1. 6

RbI

(4.8511)

1. 796

(1.0793)

1. 6

RbNo3

(3.7139)

1. 952

(1.2351)

1. 6

CsF

(3.0572)

1. 869

(1.1254)

1. 6

CsCl

(6.9150)

1. 865

(1.5421)

1. 6

CsBr

(1.8706)

1. 83

(1.0256)

1. 6

NH4Clo4

(0.0898)

1. 845

(0.8968)

1. 6

NH4No3

(3.0385)

1. 574

0.847

1. 6

TlNo2

(1.7379)

1. 898

(1.1224)

1. 6

NH4Cl

(4.4850)

1. 797

(1.0731)

1. 6

AgNo3

(0.0877)

1. 953

(0.9933)

1. 01

TlCl

(0.08748)

1. 848

(0.9801)

1. 6

K p-toluene sulfonate

(2.7305)

1. 926

(1.1588)

1. 6

Na formate

(7.6041)

1. 908

(1.3573)

1. 6

Li p-toluene sulfonate

(0.6583)

1. 875

(0.9812)

1. 6

Na p-toluene sulfonate

(1.8146)

1. 897

(1.0420)

1. 6

K acid adipate

(0.5681)

1. 903

(1.0054)

1. 2

NaNo3

(7.2752)

1. 729

(1.0820)

1. 8

NaH2Po4

(40.7099)

1. 816

(1.1654)

1

NaH2ASo4

ادامه جدول 6-7

    

الکترولیت

(0.0518)

1. 019

(0.9943)

1. 8

NaCNS

(4.3009)

1. 007

(1.2931)

1. 6

HBr

(2.8934)

1. 008

(1.2331)

1. 6

Na valerate

(1.5598)

1. 014

(1.1727)

1. 6

Na caproate

(1.7662)

1. 986

(1.0691)

1. 6

Na propionate

(6.4932)

1. 776

(1.0621)

1. 4

TlNo3

(1.2593)

1. 007

(1.1494)

1. 6

Na butyrate

(2.7403)

1. 803

(1.0539)

1. 5

TlClo4

(3.4135)

1. 99

(1.2546)

1. 6

HClo4

(2.8635)

1. 961

(1.2109)

1. 7

HNo3

(1.4779)

1. 039

(1.2049)

1. 6

HI

(2.4375)

1. 857
2. 0254
3. 6

  

LioH

(3.0387)

1. 011

(1.2986)

1. 6

LiClo4

1.4337

1. 961

(1.0385)

1. 6

LiNo3

(3.6550)

1. 883

(1.2549)

1. 6

NaF

(3.8911)

1. 923

(1.2081)

1. 6

NaCl

(48.1503)

1. 936

(1.2257)

1. 6

NaBr

(4.1357)

1. 957

(1.2437)

1. 6

NaI

(4.2629)

1. 932

(1.2229)

1. 6

NaoH

(1.0953)

1. 891

(1.0437)

1. 6

NaClo3

(2.5903)

1. 91

(1.1666)

1. 6

NaClo4

(0.2368)

1. 856

(0.8485)

1. 6

NaBro3

(2.3427)

0.98

(1.2534)

0.6

Rb acetate

(2.5274)

0.984

(1.2996)

0.6

Cs acetate

(0.1759)

0.049

(0.8324)

0.6

Tl acetate

دانلود تحقیق روشهای آزمایشگاهی جهت اندازه گیری ضرایب فعالیت منفرد و متوسط یونی الکترولیتها

اختصاصی از یاری فایل دانلود تحقیق روشهای آزمایشگاهی جهت اندازه گیری ضرایب فعالیت منفرد و متوسط یونی الکترولیتها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

مقدمه :
روشهای تجربی متفاوتی جهت اندازه گیری ضرایب فعالیت محلولهای الکترولیت مورد استفاده قرار گرفته است. این روشها به دو بخش تقسیم می شوند بخش اول شامل روشهایی است که انحراف فعالیت جسم حل شده با معادله گیبس دو هم را اندازه گیری می کند و بخش دوم شامل روشهایی است که مستقیماً فعالیت جسم حل شده را اندازه گیری می کند. بخش اول شامل چهار روش که عبارتند از: 1- تنزل نقطه انجماد 2- افزایش نقطه جوش 3- تنزل فشار بخار 4- ایزوپیستیک یا تعادل فشار بخار.
بخش دوم شامل چهار روش: 1- نیروی الکتروموتوری سلهای گالوانی با اتصال مایع 2- نیروی الکتروموتوری با انتقال 3- حلالیت 4- نفوذ از این روشها روش پایداری برای نمکهای کم محلول قابل کاربرد است.
انرژی آزاد گیبس یکی از مهمترین توابع در تعادل فازی است که برحسب درجه حرارت و ترکیب درصد اجزاء تشکیل دهنده محلول است. وقتی که محلول ما از حالت ایده آل انحراف داشته باشد مثلاً در یک محلول الکترولیت برای تابع انرژی گیبس اضافی داریم:

که با استفاده از تابع انرژی آزاد گیبس اضافی می توان ضریب فعالیت را بدست آورد. در عمل می توان توابع انرژی آزاد گیبس اضافی را اندازه گیری نمود و مقدار آن را از روی مقادیر مربوط به ضرایب فعالیت اجزاء در یک محلول مورد ارزیابی قرار می‌گیرد.
روش دیگر استفاده از مقادیر مربوط به پتانسیل یک پیل الکتروشیمیایی است که به طور مستقیم اندازه گیری این پتانسیل ها منجر به تعیین ضرایب فعالیت متوسط و منفرد یونی در یک محلول الکترولیت می شود. برای یک محلول سه سازنده ای ارزیابی ضرایب فعالیت متوسط و منفرد یونی بسیار پیچیده تر از ارزیابی این ضرایب در محلولهای دو سازنده ای است.
با اینکه پیترز]100[ در سال 1979 گفته بود که بواسطه اثرات فضایی بارهای الکتریکی ضرایب فعالیت منفرد یونی قابل اندازه گیری نیست و یا حداقل با روشهای معمولی نمی توان این کمیت را اندازه گیری کرد اما در سال 1996 خشکبارچی- وار ]94[ روشی را برای اندازه گیری ضرایب فعالیت منفرد یونی ارائه دادند که بعداً توسط تقی خانی و همکارانش توسعه داده شد و برای اندازه گیری ضرایب فعالیت منفرد یونی سیستمهای دو سازنده ای استفاده شد ]148[.
مطابق قاعده فازها:
 
زمانی که یک نمک غیرفعال در آبی که گازهای محلول در آن خارج شده است در یک درجه حرارت مشخص حل می شود دو درجه آزادی در شرایطی که دو فاز به یک تعادل ترمودینامیکی می رسد حاصل می شود. نمک و یونهای تشکیل دهنده آن و آب چهار ذره را تشکیل می دهند بنابراین (N=4). در حالی که یک تعادل شیمیایی (R=1) با یک نسبت مشابهت یونها (S=1) وجود دارد پس دو درجه آزادی حاصل می‌شود. البته این دو درجه آزادی، در شرایطی است که از تجزیه یونی صرف نظر شود و تنها مولکولهای آب و نمک در نظر گرفته شود. پس متغییرهای شدتی که تغییر می کند، دو متغییر شدتی می باشد. همچنین متغییرهای شدتی قابل اندازه گیری شامل فشار، درجه حرارت و غلظتهای شرکت کننده در تعادل می باشد. بنابراین برای یک سیستم الکترولیت دو سازنده ای که در آن فاز بخار حلال خالص می باشد.
اندازه گیری فعالیت حلال به عنوان تابعی از غلظت در یک درجه حرارت مشخص می تواند جهت محاسبه ضرایب فعالیت منفرد و متوسط یونی الکترولیت با استفاده از معادله گیبس- دوهم مورد استفاده قرار می گیرد. حالت تعادل شدتی یک فاز منفرد با دو سازنده توسط سه متغییر شدتی مورد بررسی قرار می گیرد.
اندازه گیری متغییرهای زیاد منجر به مطالعه بیشتر بر روی سیستم می شود و استفاده از معادله گیبس- دوهم را جهت کنترل تطابق پذیری ترمودینامیکی ممکن می‌سازد. همچنین استفاده از مقادیر مربوط به ضرایب فعالیت متوسط و منفرد یونی یک الکترولیت در یک محلول دو سازنده ای متشکل از یک الکترولیت و حلال می‌تواند منجر به محاسبه ضرایب فعالیت حلال شود که این عمل با استفاده از معادله گیبس- دوهم صورت می گیرد و از ضرایب فعالیت حلال، ضریب اسموزی محاسبه می شود.

شامل 71 صفحه word

بررسی ضرایب نشست رس بنتونیت ترکیب شده با سیمان و آهک به دو روش تر و خشک

اختصاصی از یاری فایل بررسی ضرایب نشست رس بنتونیت ترکیب شده با سیمان و آهک به دو روش تر و خشک دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

• مقاله با عنوان: بررسی ضرایب نشست رس بنتونیت ترکیب شده با سیمان و آهک به دو روش تر و خشک  

• نویسندگان: محسن فرضی ، بهمن حسینی  

• محل انتشار: دهمین کنگره بین المللی مهندسی عمران - دانشگاه تبریز - 15 تا 17 اردیبهشت 94  

• فرمت فایل: PDF و شامل 8 صفحه می باشد.

چکیــــده:

با استفاده از نتایج آزمایش تحکیم، می توان ضرایبی را محاسبه نمود و به کمک این ضرایب مقدار نشست تحکیمی را تخمین زد. در مطالعه پیش رو ابتدا خاک رس بنتونیت تحت آزمایش تحکیم یک بعدی در دستگاه ادوئومتر قرار گرفت. پس از آن درصدهای مختلف از سیمان و آهک شامل 2، 6،4 ،8 و 10 درصد وزنی به خاک رس بنتونیت اضافه گردید. نمونه ها در دو حالت تر و خشک تهیه شدند. در مجموع 33 نمونه تهیه شد و بر اساس برنامه ریزی آزمایش ها زمان عمل آوری 7، 14 و 28 روزه مدنظر قرار گرفت. نتایج این تحقیق نشان داد که به طور کلی نحوه اختلاط در پتانسیل تحکیم تاثیر بسزایی دارد. همچنین در این تحقیق با استفاده از نتایج آزمایش تحکیم و پارامترهای Cc ,e0 مشخص گردید که بین شاخص فشردگی و نسبت پوکی اولیه خاک همبستگی مناسبی وجود دارد.

________________________________

** توجه: خواهشمندیم در صورت هرگونه مشکل در روند خرید و دریافت فایل از طریق بخش پشتیبانی در سایت مشکل خود را گزارش دهید. **

** درخواست مقالات کنفرانس‌ها و همایش‌ها: با ارسال عنوان مقالات درخواستی خود به ایمیل [e-mail] پس از قرار گرفتن مقالات در سایت به راحتی اقدام به خرید و دریافت مقالات مورد نظر خود نمایید. **

روشهای آزمایشگاهی جهت اندازه گیری ضرایب فعالیت منفرد و متوسط یونی الکترولیتها

اختصاصی از یاری فایل روشهای آزمایشگاهی جهت اندازه گیری ضرایب فعالیت منفرد و متوسط یونی الکترولیتها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت وُرد

34 صفحه +19 صفحه جدول

روشهای آزمایشگاهی جهت اندازه گیری ضرایب فعالیت منفرد و متوسط یونی الکترولیتها

1- مقدمه

روشهای تجربی متفاوتی جهت اندازه گیری ضرایب فعالیت محلولهای الکترولیت مورد استفاده قرار گرفته است. این روشها به دو بخش تقسیم می شوند بخش اول شامل روشهایی است که انحراف فعالیت جسم حل شده با معادله گیبس دو هم را اندازه گیری می کند و بخش دوم شامل روشهایی است که مستقیماً فعالیت جسم حل شده را اندازه گیری می کند. بخش اول شامل چهار روش که عبارتند از: 1- تنزل نقطه انجماد 2- افزایش نقطه جوش 3- تنزل فشار بخار 4- ایزوپیستیک یا تعادل فشار بخار.

بخش دوم شامل چهار روش: 1- نیروی الکتروموتوری سلهای گالوانی با اتصال مایع 2- نیروی الکتروموتوری با انتقال 3- حلالیت 4- نفوذ از این روشها روش پایداری برای نمکهای کم محلول قابل کاربرد است.

انرژی آزاد گیبس یکی از مهمترین توابع در تعادل فازی است که برحسب درجه حرارت و ترکیب درصد اجزاء تشکیل دهنده محلول است. وقتی که محلول ما از حالت ایده آل انحراف داشته باشد مثلاً در یک محلول الکترولیت برای تابع انرژی گیبس اضافی داریم:

                                                   (1-1)

که با استفاده از تابع انرژی آزاد گیبس اضافی می توان ضریب فعالیت را بدست آورد. در عمل می توان توابع انرژی آزاد گیبس اضافی را اندازه گیری نمود و مقدار آن را از روی مقادیر مربوط به ضرایب فعالیت اجزاء در یک محلول مورد ارزیابی قرار می‌گیرد.

روش دیگر استفاده از مقادیر مربوط به پتانسیل یک پیل الکتروشیمیایی است که به طور مستقیم اندازه گیری این پتانسیل ها منجر به تعیین ضرایب فعالیت متوسط و منفرد یونی در یک محلول الکترولیت می شود. برای یک محلول سه سازنده ای ارزیابی ضرایب فعالیت متوسط و منفرد یونی بسیار پیچیده تر از ارزیابی این ضرایب در محلولهای دو سازنده ای است.

با اینکه پیترز]100[ در سال 1979 گفته بود که بواسطه اثرات فضایی بارهای الکتریکی ضرایب

تحقیق در مورد اندازه گیری ضرایب فعالیتهای محلولهای الکترولیت

اختصاصی از یاری فایل تحقیق در مورد اندازه گیری ضرایب فعالیتهای محلولهای الکترولیت دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

تعداد صفحه:34

فهرست

فصل اول

روشهای آزمایشگاهی جهت اندازه گیری ضرایب فعالیت منفرد و متوسط یونی الکترولیتها

1- مقدمه

2- تنزل نقطه انجماد

3- افزایش نقطه جوش

4- تنزل فشار بخار

5- تعادل فشار بخار یا روش ایزوپیستیک

6- روشهای الکتروشیمیایی
7- خلاصه فصل 

فصل دوم

تعیین ثابتهای مدل خشکبارچی-ورا و کاربرد آن

2-1- مقدمه
2-2- مدل پیشنهادی

پارامتر اندازه یون:

2-4- مقایسه نتایج با مدل پیترز

کاربرد معادله پیترز بر روی الکترولیتهای مختلف

بحث و نتیجه گیری

روشهای تجربی متفاوتی جهت اندازه گیری ضرایب فعالیت محلولهای الکترولیت مورد استفاده قرار گرفته است. این روشها به دو بخش تقسیم می شوند بخش اول شامل روشهایی است که انحراف فعالیت جسم حل شده با معادله گیبس دو هم را اندازه گیری می کند و بخش دوم شامل روشهایی است که مستقیماً فعالیت جسم حل شده را اندازه گیری می کند. بخش اول شامل چهار روش که عبارتند از: 1- تنزل نقطه انجماد 2- افزایش نقطه جوش 3- تنزل فشار بخار 4- ایزوپیستیک یا تعادل فشار بخار.

بخش دوم شامل چهار روش: 1- نیروی الکتروموتوری سلهای گالوانی با اتصال مایع 2- نیروی الکتروموتوری با انتقال 3- حلالیت 4- نفوذ از این روشها روش پایداری برای نمکهای کم محلول قابل کاربرد است.